Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce como el punto de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, ya sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre emocionarse dentro sobre unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es de oscilaciones de un bando a otro, todo el tiempo guardando un compensacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una forma definida o sea un volumen personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La oportunidad de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser excesivamente pequeсa o bastante enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos tipos de sуlidos, los vнtreos o polish hearts amorfos y los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan dentro sobre los sуlidos por tener propiedades fнsicas bastante parecidas a la sobre las sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina prestaciones especiales, como podri­a ser al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo incesante asi­ como pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, pero posean propiedades fнsicas semejantes a las de las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan propiedades fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos asi­ como se rompen todo el tiempo a lo dilatado de superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se crea un sector elйctrico que permite que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; igual sucede alrededor del catiуn, aunque en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas caracteri­sticas de los sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn altos, son duros y frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes asi­ como aniones muy cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque sobre las iones depende sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el similar tamaсo, el empaque es de clase cъbico centrado en el cadaver, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn sobre radios de los iones positivos a las iones menos positivos seri­a baja a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Dichos a su vez se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente seri­a muy duro, poseen estructuras muy compactas, sus puntos sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn son excesivamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe la red definida sobre бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes y no ha transpirado es prбcticamente irrealizable seсalar la molйcula individual de la estructura.

En la infraestructura de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados dentro de las dos бtomos. La severidad de el Diamante se tiene que a que cada enlace C-C resulta una pieza integral sobre una red gigantesca y no ha transpirado para obtener la hendidura, lo cual es, la ruptura de unos cuantos enlaces, seri­a casi preciso romper la totalidad de la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta preciso por las formas, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad sobre electrones entre molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota sobre agua se atraen dentro de sн sobre semejante manera que los extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades de hidrуgeno sobre diferentes molйculas, lo cual seri­a el бtomo sobre hidrуgeno sobre una molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seri­a menor compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo es gran que el volumen del tiempo peso sobre agua lнquida.

La naturaleza de las prestaciones de la sustancia va a depender sobre la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la esencia de estas partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de los бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn escaso) y lo cual hace que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya carga positiva estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al grupo.

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